供应温度计水银，工业淘金

基本信息

中文名 汞、水银 

外文名 mercury 

化学式 Hg CAS

登录号 7439-97-6 

熔  点 -39℃（1Pa） 

沸  点 356.7℃（1Pa） 

相对原子质量 200.59 

危险性 剧毒（慢性） 

管制类型 管制 

原子半径 150(171) (计算值)/pm 

原子体积 14.82cm3/mol 

电子构型 Xe4f(14) 5d(10) 6s(2) 

离子半径/Å 1.02 

共价半径/Å 1.49

物理性质

是在常温、常压下***以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59g/cm3。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。

合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。 

液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。 

化学性质

溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。

应用领域

汞***常用的应用是造工业用化学药物以及在电子或电器产品中获得应用。汞还用于温度计，尤其是在测量高温的温度计。越来越多的气态汞仍用于制造日光灯，而很多的其他应用都因影响健康和安全的问题而被逐渐淘汰，取而代之的是毒性弱但贵很多的Galinstan合金。除此之外汞之用途还有：

可将金从其矿物中分解出来，因此经常用于金矿。

用于制作气压计和扩散泵等仪器。

气态汞用于汞蒸气灯。

用于制造液体镜面望远镜。利用旋转使液体形成抛物面形状，以此作为主镜进行天文观测的望远镜，价格为普通望远镜的三分之一。

其他用途：水银开关、杀虫剂、生产氯和氢氧化钾的过程中、防腐剂、在一些电解设备中充当电极、电池和催化剂。

规格

精汞

Hg含量不小于99.999%

二氧化硅(Si) 0.0005    

铁      (Fe) 0.0003    

氧 化 钙(Ca) 0.0001

铅、铜、锌微量

产品具有银白色镜面光泽,不含机械混合物

高纯汞

Hg含量不小于99.9999%

铁(Fe)  0.00005

镍(Ni)  0.00001

铜(Cu)  0.00001

锌(Zn)  0.00005

银(Ag)  0.00005

钙(Ca)  0.0001

铊(Ti)  0.0005

铅(Pb)  0.00001

铋(Bi)  0.00001

灼烧残渣0.001

包装：常规包装，内部钢灌，装在木箱中，每灌净重34.5Kg

      另有500g跟1000g的非常规陶瓷瓶包装